От: Кейт
Email:kate@aquasust.com
Дата: 7 февруари 2025 г.
Натриевият хлорат и натриевият хипохлорит са и окислители, но натриевият хлорат не произвежда хипохлорна киселина, когато се разтваря във вода, нито окислява COD при стайна температура и изобщо не оказва влияние върху отстраняването на COD.
01 Стерилизация и измиване на мембраната
Натриевият хипохлорит може да стерилизира и дезинфекцира по две причини. Първо, новият екологичен кислород, със своето силно окислително свойство, денатира протеините на повърхността на бактериите и вирусите, като по този начин убива патогенни микроорганизми. Това е външен метод на бокс.
Второ, повърхността на клетъчната мембрана е отрицателно заредена, докато хипохлорната киселина е неутрална малка молекула, която може да проникне в клетъчната мембрана и да влезе в клетката, като реагира с ДНК и митохондрии за директно убиване на бактерии, което е вътрешно умение.
Ако се случи някакъв амонячен азот във водата, той ще реагира с натриев хипохлорит, за да образува хлораминови съединения, които са малко по -слаби при окисляващите свойства от хипохлорната киселина, но могат да бъдат стабилни във водата и да продължат да се стерилизират.
Измиването на мембраната се отнася до промиването на MBR мембраната с лекарства. Хората, които използват MBR технология, знаят, че микроорганизмите ще се прикрепят към мембраната, след като тя се използва от дълго време и ако е пълна, това ще повлияе сериозно на мембранния поток.
Същността на мембранното промиване все още е стерилизация, а натриевият хипохлорит естествено ще падне от MBR мембраната.
02 Премахване на COD
Натриевият хипохлорит може да се използва като отстраняване на треска. Това не е ерес. Това се дължи на силното окислително свойство на нов екологичен кислород. Той може да окисли част от COD, но не е много приятелски настроен за утайка, така че се опитайте да го използвате възможно най -малко.
Хлоридните йони, разградени от натриев хипохлорит във вода, също ще попречат на определянето на COD, но интерференцията на натриевия хлорат е различна. Интерференцията на натриевия хипохлорит е да направи COD фалшиво високо.
03 обезцветяване и избелване
Все още разчитайте на силното окислително свойство на нов екологичен кислород. Натриевият хипохлорит често се използва като деколоризатор или избелващо средство при отпечатване и боядисване на отпадъци. Общата разлика между двете е: реакцията с метални йони да образуват утайка се нарича деколоризация; Окисляването на органичните багрила се нарича избелване.
04 Отстраняване на амоняк азот
Както бе споменато по -рано, натриевият хипохлорит ще произвежда хлораминови съединения с амонячен азот. Сега нека да представим официално тримата братя хлорамин.
Nh 3+ hocl → h2o+nh2cl монохлорамин nh2cl+hocl → h2o+nhcl2 dichloramine nhcl 2+ hocl → h2o+ncl3 трихлорейн
Тези три реакции са обратими реакции. Тримата братя могат да се променят по всяко време. Що се отнася до това дали те се променят или не, всичко зависи от pH. Ако искате да стабилизирате денитрификацията, трябва да направите pH слабо алкален, непрекъснато консумирайте H+, насърчавате клонионизацията и гарантирате, че реакцията няма да се обърне.
05 Разрушаване на цианид в отпадни води с ганид
Цианидът играе сложна роля в процеса на галванопластика, което може да направи покритието фино и гладко. Следователно, освен тежки метали, това е най -изобилното вещество в отпадъчните води с галванопластика. Съществува специален процес, наречен унищожаване на цианид при лечение на отпадни води с електроплаване.
Разрушаването на натриев хипохлорит на цианид се нарича метод за окисляване на хлор. Цианидът първо се окислява в цианат и след това се окислява в безобиден азот и карбонат. Процесът е сравнително сложен.